盖吕萨克定律是关于气体体积随温度变化的5个基本实验定律之一。其内容是一定质量的气体 ，当压强保持不变时 ，它的体积V随温度t线性地变化，即V=V0(1+avt)式中V0，V分别是0℃和t℃时气体的体积；av是压力不变时气体的体积膨胀系数 。
由上述公式得：V=V0+V0*t/273 V-V0=(t/273)V0 t=1时公式变为：V-V0=(1/273)V0
公式中V-V0即为增加的体积 ，(1/273)V0即为0度时体积的1/273(二百七十三分之一) ，所以对于一定质量的气体，在保持压强不变的情况下 ，温度每升高一摄氏度 ，其体积的增量是0摄氏度时的1/273
是研究一定质量的气体三个状态量,压强 、体积 、温度三者之间的关系 。
（1）玻意耳定律（温度相同,压强与体积的关系）：一定质量的气体,在温度不变的情况下,它的压强跟体积成反比.具体公式：P1/P2=V2/V1 or P1V1=P2V2 =>PV=恒量.因为PV=恒量,所以,其图像是双曲线的一只。
（2）盖吕萨克定律（压强相同,体积与温度的关系）：一定质量的气体,在压强不变的情况下,它的体积跟热力学温度成正比.具体公式：V1/T1=V2/T2 。
（3）查理定律（体积相同,压强与温度的关系）：一定质量的气体,在体积不变的情况下,温度每升高（或降低）1℃,增加（或减小）的压强等于它在0℃时压强的1/273.具体公式：(Pt-P0)/t=P0/273 or Pt=P0(1+t/273) or P1/T1=P2/T2 。
扩展资料：
一、波义耳定律（玻意尔定律一般指波义耳定律）
波义耳定律（Boyle's law，有时又称 Mariotte's Law或波马定律 ，由玻意耳和马里奥特在互不知情的情况下 ，间隔不久，先后发现）：在定量定温下 ，理想气体的体积与气体的压强成反比 。是由英国化学家波义耳（Boyle） ，在1662年根据实验结果提出：“在密闭容器中的定量气体，在恒温下 ，气体的压强和体积成反比关系。 ”称之为玻意耳定律 。这是人类历史上第一个被发现的“定律 ” 。
波义耳创建的理论——波义耳定律 ，是第一个描述气体运动的数量公式，为气体的量化研究和化学分析奠定了基础。该定律是学习化学的基础，学生在学习化学之初都要学习它 。
波义耳具有实验天赋 ，还证实了气体像固体一样是由原子构成的 。但是 ，在气体中，原子距离较远 ，互不连接 ，所以它们能够被挤压得更密集些。早在公元前440年，德谟克里特就提出原子的存在 ，在随后的两千年里人们一直争论这个问题 。通过实验 ，波义耳使科学界相信原子确实是存在的 。
二、盖·吕萨克定律（盖吕萨克定律一般指盖-吕萨克定律）
1802年，盖·吕萨克发现气体热膨胀定律(即盖·吕萨克定律)压强不变时 ，一定质量气体的体积跟热力学温度成正比。即V1/T1=V2/T2=……=C恒量 。
并测得气体的膨胀系数为100/26666(现公认为1/273.15) 。
盖-吕萨克1805年研究空气的成分。在一次实验中他证实：水可以用氧气和氢气按体积1∶2的比例制取。1808年他证明 ，体积的一定比例关系不仅在参加反应的气体中存在，而且在反应物与生成物之间也存在 。1809年12月31日盖-吕萨克发表了他发现的气体化合体积定律（盖-吕萨克定律） ，在化学原子分子学说的发展历史上起了重要作用 。
盖·吕萨克定律：参加同一反应的各种气体 ，在同温同压下，其体积成简单的整数比。这就是著名的气体化合体积实验定律，常称为盖·吕萨克定律 。
注：其实查理早就发现压强与温度的关系 ，只是当时未发表 ，也未被人注意 。直到盖-吕萨克重新提出后，才受到重视。早年都称“查理定律” ，但为表彰盖-吕萨克的贡献而称为“查理-盖吕萨克定律” 。
三 、查理定律
对于热力学温标 ，则有P/T=C（C为定值），说明一定质量一定体积理想气体的压强与热力学温度成正比 。
参考资料：
百度百科：波义耳定律百度百科：盖-吕萨克定律百度百科：查理定律本文来自作者[依瑶]投稿，不代表格瑞号立场，如若转载，请注明出处：https://gree0731.com/ig/932.html
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