那人用的键盘的排序跟我们的不同 我们用的这种键盘的排序是q w e r 这种是以前为了防止打字员打的太快卡键而设计的 能减慢打字速度60%左右 而他们用的是将常用的字母排在有力的手指下 加快了打字速度的30%左右就是比我们快一倍 你说平常人练习下就200多 那人500就不怪了

第一台使用的打字机是1868年在美国由克里斯托佛·莱瑟姆 。肖尔斯取得专利权的。他的机器被称为打字机
。他有活动的架子 ，有让打字纸转行的控制杆，还有按字母顺序排列的键盘。

但是肖尔斯有一个问题 。在他最初的模型上
，它的“ABC ” 键这种排列，在打字员快速击键的时候 ，常常引起键堵塞
。肖尔斯不知道如何才能使各键互不干扰
，他的解决办法是让打字员别打得太快。肖尔斯请求他的内兄重排键盘，不让最常用的字母考得太近 ，要让铅字连动杆能够朝相反的方向运动
，这样他们就不会碰撞在一起堵塞机器 。新的排列便是打字员今天使用的QWERTY排列
。当然，肖尔斯称新的排列是科学的 ，能够提高速度和效率。其实它所提高的唯一效率就是让打字员的速度慢下来
，因为几乎不管打英语的哪个词都要求打字员的手指在键盘上跨越更长的距离 。

打字机的优点当然大于这个键盘的缺点
。打字员们很快记住了奇怪的字母排列， 打字机一下就获得了巨大的成功。到打字员熟记了字母的新排列 ，打字速度提高之时
，打字机的制作技术也有了改进，字母键也不再像最初那样容易堵塞了 。

以现在的目光看 ，肖尔斯发明的键盘实在不怎么样，它的字母排列方式缺点太多
。例如
，英文中10个最常用的字母就有8个离规定的手指位置太远，不利于提高打字速度；此外 ，键盘上需要用左手打入的字母排放过多
，因一般人都是“右撇子”，英语里也只有三千来个单词能用左手打 ，所以用起来十分别扭。有人曾作过统计
，使用QWERTY键盘，一个熟练的打字员8小时内手指移动的距离长达25.7公里 ，一天下来疲惫不堪 。遗憾的是
， 千百人的习惯成自然， QWERTY键盘今天仍牢牢占据着计算机的输入领域 ，虽然有人早就设计出更科学的键位排列
，却始终成不了气候。现代计算机键盘根本不存在金属棒之类的累赘，这当然是肖尔斯们始料不及的事

有什么好的学习方法

教材各章（节）总结（10）

（一）第一章 大家都来学化学

1.1 社会生活与化学 1.2 化学实验室之旅 1.3 物质的变化

1.4 物质性质的探究

学习 组成 不需要发生化学变化就能表现出来的性质

内容 结构 物理 如色、态 、味、熔沸点
、硬度、密度等

性质 发生化学变化（反应）时表现出来的性质

物质 化学 如可燃性 、稳定性
、氧化性、还原性等

现象是放热 、发光
、变色、生成气体和沉淀

化学 物理变化 区别：是否生成新物质

研究 变化规律 化学变化 化学变化的过程中一定伴有物理变化

对象 （化学反应） 联系 物理变化的过程中不一定发生化学变化

化学变化实质：反应物分子 ——→ 原子 ——→ 生成物分子（新物质）

直接加热：试管 、蒸发皿
、燃烧匙、坩埚

反应器 间接加热：烧杯 、烧瓶
、锥形瓶

固体：镊子（块状）、钥匙（粉末） 、托盘天枰（定量）

常用 取用 液体：滴管（滴加）、试管（倾倒）
、量筒（定量）

仪器 存放：广口瓶（固体）、细口瓶（液体） 、集气瓶（气体）

化学 夹持：试管夹
、铁架台（铁夹 ，铁圈）、坩埚钳

研究 基本 其他：酒精灯（加热） 、漏斗（过滤）
、长颈漏斗（分液）、

方法 操作 石棉网（受热均匀） 、玻璃棒（搅拌）
、水槽（储水）

仪器洗涤：内壁上既不聚成水滴，也不成股流下

化学 要领 药品取用：不（触、闻 、尝
、弃、拿走）等

实验 加热：酒精灯（酒精量2／3 、外焰、禁吹灭
、禁对口）
，

试管（1／3、45°原则 、先预热后加热）

探究步骤：

（二）第二章 识空气 保护空气

2.1 空气的成分 2.2 保护空气的洁净清新 2.3 构成物质的微粒

瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里

早年的 法国化学家拉瓦锡（N2和O2）做的实验

研究 集气瓶中有大量的白烟产生，并放出

现象 热量 ，打开弹簧夹
，烧杯中的水倒

演示实验到集气瓶中，并上升至约1／5的地方

方程式：2P + 5O2 ======= 2P2O5

　 性质：无色无味难溶于水的气体

成分 氮气（N2）―78％化学性质不活泼

用途：制取氮肥 ，制炸药化工原料

　 氧气（O2）―21％

体积 性质：无色无味难溶于水的气体

分数　 稀有气体－0.94％化学性质很不活泼

用途：保护气
，激光
、低温麻醉

　 二氧化碳（CO2）－0.03％

空 其他气体和杂质－0.03％（H2O、SO2 、CO等）

气 含硫的：SO2
、 H2S等

　 含碳的：CO2 、CO等

工业的 气体　 含氮的：NO2等

污染源　交通的　 产生污染物含氯的：氟利昂等

生活的 颗粒：烟 、粉尘
、氧化铅等

　 损害人体健康和地面设施、导致地球的生态平衡失调

污染 危害 酸雨 ——→ 二氧化硫（SO2）

防治 三大环境问题 臭氧空洞 ——→ 氟利昂等

温室效应 ——→ 二氧化碳（CO2）

减少使用化石燃料开发新能源（太阳能 、氢能
、风能、地热等）

防治 减少有害气体的排放，废气进行回收净化再利用等

大力植树造林严禁乱砍滥伐

混合物 （空气 、溶液 、合金)

金属（K Ga Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au）

分类 单质 非金属 （H B C N O F Si P S Cl）

稀有气体（He Ne Ar Kr Xe Rn）

纯净物 氧化物（H2O CO CO2 CuO2 Fe2O3）

无机物 酸（HCl HNO3 H2SO4）

化合物 碱（NaOH KOH Ca(OH)2）

盐（NaCl Na2CO3 (NH)2HPO4）

有机物（CH4 CH3OH C2H5OH CH3COOH）

概念：保持物质化学性质的最小微粒

物 分 子 质量小
、体积小、不断运动 、之间有间隙

质 特征 同种分子的物质化学性质相同

（分子决定物质的化学性质）

概念：化学变化中的的最小微粒

结 分 质量小
、体积小、不断运动 、之间有间隙

合 解 特征 同种分子的物质化学性质相同

质子

结构 原子核 中子 核电荷数=质子数=核外电子数

核外电子

构成 原 子 会画：结构简图
、核外电子排布

相对原子质量 ==

得 得 ≈质子数 + 中子数

失 失 与分子 区别：在化学变化中分子可分 ，原子不可分

电 电 的关系 联系：分子是由原子构成的

子 子

概念：带电荷的原子或原子团

离 子 阳离子：带正电荷的离子 形成新物质

阴离子：带负电荷的离子

（三）第三章 维持生命之气——氧气

3.1 认识氧气3.2 制取氧气3.3 燃烧条件与灭火原理3.4 辨别物质的元素组成

无色、无味的气体
，不易溶于水，密度比空气略大

物理性质 液态氧 、固态氧均为淡蓝色

C + O2 —→ CO2

S + O2 —→ SO2

化学性质：比较活泼 P + O2 —→ P2O5 氧化反应（燃烧）
、化合反应

Al + O2 —→ Al2O3

Fe + O2 —→ Fe3O4

氧气 富氧膜分离氧气

工业 分离液态氧气 物理变化

H2O2 —→ H2O + O2

反应 KMnO4 —→ K2MnO4 + MnO2 + O2 分解反应

制取 KClO3 —→ KCl + O2

（1）固体和液体反应 ，不加热

装置（据状态和条件） 制取气体的装置

（2）固体加热制取气体的装置

实验室 收集：排水法、向上排空气法

步骤：查 、装
、定、点 、收、离
、熄（茶庄定点利息）

验满：将带火星的木条放在瓶口

验纯：将带火星的木条伸进瓶里

化合反应：A + B + … ===== C（多变一）

分解反应：A ===== B + C + … （一变多）

可燃物

燃烧条件 温度达到着火点

与空气或氧气充分接触

平静燃烧

隔离或清除可燃物

剧烈氧化 灭火原理 降温到着火点以下

氧化 隔绝空气或氧气

反应 急速燃烧 无限空间

有限空间——→ 爆炸 ————→

缓慢氧化——————→ 自然

定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称

分类：金属元素和非金属元素

元素 定义：用来表示元素的特定符号

符号 写法：“一大二小
”原则

含义 表示一种元素、表示该元素的一个一种原子

有的还能表示一种物质

分子 、原子
、离子、元素与物质的关系

微观世界

宏观世界

（四）第四章 生命之源——水

4.1 我们的水资源 4.2 饮用水 4.3 探究水的组成

4.4 表示物质组成的化学式 4.5 化学方程式

地球上：97﹪海水
，2﹪冰川，1﹪淡水

储存 生物体内：人体的65﹪ ，某些动植物的达90﹪

污染：工业“三废”和生活污水的任意排放等

吸附：明矾吸附杂质 、活性炭吸附色素和异味

原理：不溶于水的固体和液体分离

净化 过滤 仪器：铁架台
、漏斗、滤纸 、玻璃棒
、烧杯（2个）

备注：过滤之前要静置，滤纸漏斗角一样
，一贴二低三靠

蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法

硬水：有害的
。含较多钙离子（Ca2+）、镁离子（Mg2+）的水

水 软硬水 软水：无害的。含较少（或不含）钙离子（Ca2+） 、镁离子（Mg2+）

鉴别方法：肥皂水（搅拌后无气泡则硬水，有气泡则软水）

硬水变软水（水的软化）：煮沸或蒸馏

现象：两级上有气泡产生（氧正氢负） ，V负:V正 = 2:1

电解水 解释：化学变化中
，分子——→原子——→新分子——→新物质

结论（水的组成）：氢（H）
、氧（O）元素

构成：每一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

性质 化学：通电分解 H2O ——→ H2 ↑+ O2 ↑

物理：无色无味的液体，冰点0℃ ，沸点℃
，密度为1g∕cm3

元素符号：略（见第三章）

定义：用元素符号表示物质组成的式子

表 金属：Fe Al Cu Zn等

示 X型（直接用元素符号表示） 非金属（固态）：C S P

单质 稀有气体：He Ne Ar 等

书写 Xn（元素符号加角标）：H2 O2 N2 Cl2 O3等

化学式 化合物：金非氧顺次写，个数序位不能乱

宏观：表示一种物质及元素组成

意义 微观：表示物质的一个分子及一个分子中的原子构成

相对分子质量

计算 物质中元素的质量比

表 元素的质量分数：物质质量×某元素质量分数=该元素质量

示 定义：用化学式来表示化学反应（变化）式子

内容：化学反应中 ，各反应物的质量总和
，

理论依据：质量守恒定律 等于各生成物的质量总和

原因：反应前后，原子的 没有改变

“量 ”的：表示各物质间的质量关系

化学 意义 “质
”的：表示反应物、生成物和反应条件

方程式 书写原则：以客观事实为基础 、遵守质量守恒定律；

定义：化学方程式中在各物质化学式前填适当计量数使反应物

配平 和生成物的每一种原子个数都相等

方法：最小公倍数法；奇数配偶法；观察法；

设（设未知数）； 写（写方程式）； 量（找关系量）；

计算 比（列比例式）； 求（球结果）； 答（简明答案）；

概念：不同元素形成化合物时一种个数比是固定的数值 ，这时显示了

元素的某种特性

规定（规律）：单质中元素化合价为零；化合物中正负化合价代数为零；

化合价 速记：一价氢氯纳钾银
，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷 ，

二三铁、二四碳，二四六硫都齐全
，铜汞二价最常见；

应用：求化合价；判断化学式正误；书写化学式；

原子结构（最外层电子数）
、化合价、化学式以及化学式计算的关系

相对分子质量

原子结构 化合价 化学式 元素的质量比

（最外层电子数） 元素的质量分数

化学反应过程中，“五个不变” 、“两个一定变 ” 
、“一个可能变
”的总结

反应物和生成物的总质量不变

宏观 元素种类不变

五个不变 原子种类不变

微观 原子数目不变

原子质量不变

化学反应 宏观：物质质量一定变

两个一定变 微观：构成物质的粒子一定变

（变为构成生成物的粒子）

一个可能变：分子总数可能变

（五）第五章 燃 料

5.1 洁净的燃料----氢气 5.2 组成燃料的主要元素-----碳

5.3 古生物的“遗产”-----化石燃料

最清洁的燃料————氢气（H2）

燃料 组成燃料的主要元素————碳(C)

古生物的遗产————化石燃料(煤、石油 、天然气)

燃料燃烧对环境的影响（CO2
、SO2等）

物理：无色无味、密度最小的气体 ，极难溶于水

性质 稳定性：常温下性质稳定

化学 纯的氢气安静地燃烧

活泼性（可燃性） 不纯的氢气发生爆炸

氢气 方程式：2H2 + O2 ======= 2H2O

实验室制备：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑或Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

收集：向下排空气法（密度与空气大）或排水法（极难溶于水）

爆炸极限：氢气的纯度（空气里混入的氢气体积）4.0﹪——74.2﹪

验证：在火焰上方罩一干冷的烧杯
，烧杯壁上有水珠

用途：充灌探空气球（物理性质），清洁高能燃料（可燃性：化学性质）

组成：混合物 ，主要含碳元素
，含少量的氮 、硫元素等

煤 焦炉煤气

综合利用：隔绝空气高温加热 焦炭

（化学变化） 煤焦油

组成：混合物，主要含碳
、氢元素 ，含少量的氮、硫元素等

化石燃料 石油 石油气 、汽油
、煤油

综合利用：————→ 柴油、润滑油

（蒸馏） （物理变化） 重油 、石蜡、沥青

物理性质：无色无味
、极难溶于水的气体密度比空气小 天然气 化学性质：可燃性CH4 + 2O2 ======= CO2 + 2H2O

（甲烷） 用途:燃料和化工原理

种类：金刚石、石墨 、C60
、无定性碳（炭黑、木炭 、活性炭
、焦炭）

碳 物理：各不相同（如金刚石是最硬的物质、活性炭有吸附性）

单 性质 常温：性质稳定

质 化学 C + O2 (充足) ======= CO2

点燃 2C + O2 (不足)======= 2CO

用途：钻头 、切割玻璃
、电极、吸附剂 、燃料
、冶炼金属等

物理：无色无味 、难溶于水的气体
，密度与空气略小

性质 可燃性：2CO + O2 ======= 2CO2

CO 化学 还原性：CO + CuO ======= Cu + CO2

碳 毒性：与血红蛋白结合

用途：燃料 、冶炼金属

物理：无色无味 、能溶于水的气体，密度与空气大

通常：不能燃烧
、不支持燃烧 ，不供给呼吸

碳 性质 水：CO2 + H2O = H2CO3, H2CO3 = H2O +CO2↑

的 化学 石灰水：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO↓(白)+ H2O

氧 碳：C + CO2 ====== 2CO

化

物 CO2 原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O

装置：固体和液体反应
，不需加热制气装置

实验室制法 收集：向上排空气法（密度与空气大）

验满：燃着的木条放在集气瓶口

检验：澄清石灰水变浑浊（白色）

Ca(OH)2 + CO2 == CaCO↓(白)+ H2O

用途：灭火、制冷剂 、人工降雨
、光合作用的原理、汽水等

酸雨（排放的SO2  、SO3等）

燃料燃烧对环境的影响 温室效应（排放的CO2）

一氧化碳及其他气体
、粉尘的排放

（六）第六章 金 属

6.1 奇妙的金属性质 6.2 金属矿物与冶炼 6.3 珍惜和保护金属资源

相似性：金属光泽、延展性 、导电性
、导热性等

物理 导电性：银＞铜＞金＞铝＞锌＞铁＞铅

差异性 密度：金＞铅＞银＞铜＞铁＞锌＞铝

熔点：钨＞铁＞铜＞金＞银＞铝＞锡

硬度：铬＞铁＞银＞铜＞金＞铝＞铅

金属 + 氧气 ——→ 金属氧化物

金属 3Fe + 2O2 ======= Fe3O4

性质 4Al + 3O2 ======= 2Al2O3

2Cu + O2 ====== 2CuO

较活泼金属 + 酸 ——→ 金属化合物 + 氢气

2Al + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2↑

Fe + 2HCl ===== FeCl2 + H2↑ 置换反应

Zn + H2SO4(稀) ===== ZnSO4 + H2↑

化学

+ → +

Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu（湿法炼铜、镀铜）

2Al + 3CuSO4 ===== Al2(SO4)3 + 3Cu

Mg + FeSO4 ===== Fe + MgSO4

置换反应：A + BC ===== B + AC（一单换一单）

活动性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

（钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金）

金属冶炼法

定义：一种金属与其他金属或非金属熔合而成（有金属特性）的

熔点：低（比各组分的熔点低）

合金 特点 强度：高（比各组分的强度高）

生铁：含碳量2﹪—4.3﹪

铁合金 钢：含碳量0.03﹪—2﹪

赤铁矿（Fe2O3） 、磁铁矿(Fe3O4)
、黄铁矿( FeS3)

矿物 钛铁矿( FeTiO3)、孔雀石（Cu(OH)2CO3） 、赤铜矿（Cu2O）

方铅矿（PbS）、铝土矿（Al2O3）

C CO2

热还原法：金属氧化物 + H2 ——→金属单质+ H2O

CO2 CO2

方法

电解法：金属氧化物 ———→ 金属单质 + 氧气

直接加热法：金属氧化物 ———→ 金属单质 + 氧气

冶炼 反应：C + O2 ==== CO2
、C + CO2 ==== 2CO

炼铁 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2(主要反应)

金属 铁的冶炼 原料：铁矿石（赤铁矿）焦炭 石灰石 空气

(热还原法) 炼钢：加入氧气，除去生铁中过量的碳及杂质

形成：铁 + 氧气 + 水 ——→ 铁锈（红褐色）

锈蚀（铁锈） 主要成分：Fe2O3·X H2O（红褐色）

除锈：Fe2O3 + 6HCl(适量) ===== 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2SO4(适量) ===== Fe2(SO4)3 + 3H2O

防锈原理：隔绝空气和水

保护 防锈方法：刷油漆；涂机油；电镀（锌）；氧化膜；

资源保护：有计划、合理开采；寻找替代品；回收再利用；

学习方法：\x0d\一 、预习：在预览教材的总体内容后再细读 ，充分发挥自己的自学能力，理清哪些内容已经了解
，哪些内容有疑问或是看不明白（即找重点
、难点）分别标出并记下来 。\x0d\这样既提高了自学能力，又为听课“铺 ”平了道路 ，形成期待老师解析的心理定势；这种需求心理定势必将调动起我们的学习热情和高度集中的注意力
。\x0d\二、听课：听老师讲课是获取知识的最佳捷径
，老师传授的是经过历史验证的真理；是老师长期学习和教学实践的精华。提高课堂效率是尤为重要：\x0d\1 、做好课前准备：精神上的准备十分重要 。保持课内精力旺盛，头脑清醒 ，是学好知识的前提条件
。\x0d\2
、集中注意力：思想开小差会分心
，要专心听讲，排除干扰。\x0d\3、认真观察 、积极思考：不要做一个被动的信息接受者 ，要充分调动自己的积极性
，紧跟老师讲课的思路，会取得的学习效果好 。\x0d\4
、充分理解、掌握方法
。\x0d\5 、抓住老师讲课的重点：有的同学在听课 ，往往忽视老师讲课的开头和结尾
，同时还要注意老师反复强调的部分。\x0d\6
、做好课堂笔记：是强化记忆的最佳方法之一 。笔记，一份永恒的笔录 ，可以克服大脑记忆方面的限制
。俗语说，好记忆不如烂笔头
，因此必须记笔记。同时做笔记充分调动耳、眼 、手、心等协同工作可帮助学习 。\x0d\总之，是个积累的过程 ，你了解的越多
，学习就越好，所以多记忆 ，选择自己的学习方法。祝学习成功！